Oxidationsmittel
Oxidationsmittel kann zwei Bedeutungen haben.
Es könnte eine Chemikalie sein, die Sauerstoffatome freisetzt. Kaliumchlorat hat zum Beispiel die chemische Formel KClO3. Wenn es ein Reduktionsmittel wie z.B. pulverförmiges Aluminiummetall oxidiert, verliert es seinen Sauerstoff an das Aluminium und wird zu Kaliumchlorid, KCl.
Eine andere Definition ist eine Chemikalie, die Elektronen aus einem Reduktionsmittel aufnimmt. Zum Beispiel hat Kaliumpermanganat eine Oxidationsstufe von +7. In saurer Lösung nimmt es 5 Elektronen (e-) auf und wird zu einer Manganverbindung mit einer Oxidationsstufe von +2. Die meisten Oxidationsmittel der zweiten (elektronenaufnehmenden) Definition haben Sauerstoff, aber nicht alle. Zum Beispiel enthält Fluor (F2), das stärkste Oxidationsmittel, keinen Sauerstoff. Wenn es als Oxidationsmittel wirkt, gewinnt es ein Elektron, um von einem Oxidationszustand von 0 in einen Oxidationszustand von -1 überzugehen. Oxidation ist ein Gewinn an Elektronen, und wir können uns daran aus LEO-GER erinnern: Verlust der Elektronenoxidation und Gewinn der Elektronenreduktion.
Beispiele
- Fluor
- Chlor
- Kaliumnitrat
- Salpetersäure
- Kaliumchlorat
Verwandte Seiten
- Oxidation
- Reduzierung
- Reduzierendes Mittel
Fragen und Antworten
F: Was kann ein Oxidationsmittel bedeuten?
A: Oxidationsmittel kann zwei Bedeutungen haben. Es kann eine Chemikalie sein, die Sauerstoffatome freisetzt oder eine Chemikalie, die Elektronen von einem Reduktionsmittel aufnimmt.
F: Können Sie ein Beispiel für ein Oxidationsmittel nennen, das Sauerstoffatome freisetzt?
A: Ja, ein Beispiel für ein Oxidationsmittel, das Sauerstoffatome freisetzt, ist Kaliumchlorat (KClO3).
Q: Was passiert mit Kaliumchlorat, wenn es ein Reduktionsmittel oxidiert?
A: Wenn Kaliumchlorat ein Reduktionsmittel oxidiert, wie z.B. pulverisiertes Aluminiummetall, verliert es seinen Sauerstoff an das Aluminium und wird zu Kaliumchlorid (KCl).
F: Können Sie ein Beispiel für ein Oxidationsmittel nennen, das Elektronen von einem Reduktionsmittel aufnimmt?
A: Ja, ein Beispiel für ein Oxidationsmittel, das Elektronen von einem Reduktionsmittel aufnimmt, ist Kaliumpermanganat.
Q: Was passiert mit Kaliumpermanganat in einer sauren Lösung?
A: In einer sauren Lösung nimmt Kaliumpermanganat 5 Elektronen (e-) auf, wodurch seine Oxidationsstufe von +7 auf +2 sinkt und es zu einer Manganverbindung wird.
F: Enthalten die meisten Oxidationsmittel der zweiten Definition Sauerstoff?
A: Die meisten Oxidationsmittel nach der zweiten Definition enthalten Sauerstoff, aber nicht alle.
F: Welches ist das stärkste Oxidationsmittel?
A: Fluor (F2) ist das stärkste Oxidationsmittel. Wenn es als Oxidationsmittel wirkt, erhält es ein Elektron, um von der Oxidationsstufe 0 in die Oxidationsstufe -1 überzugehen.
