Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik besagt, dass die Entropie (Unordnung) in einem geschlossenen System zunimmt, wenn sich Energie von einer Form in eine andere Form ändert oder sich Materie frei bewegt.

Temperatur-, Druck- und Dichteunterschiede neigen dazu, sich nach einiger Zeit horizontal auszugleichen. Aufgrund der Schwerkraft gleichen sich Dichte und Druck vertikal nicht aus. Die Dichte und der Druck sind unten größer als oben.

Entropie ist ein Maß für die Ausbreitung von Materie und Energie auf alle Orte, zu denen sie Zugang haben.

Die gebräuchlichste Formulierung für den zweiten Hauptsatz der Thermodynamik geht im Wesentlichen auf Rudolf Clausius zurück:

Mit anderen Worten: Alles versucht, über die Zeit die gleiche Temperatur zu halten.

Es gibt viele Aussagen des zweiten Gesetzes, die unterschiedliche Begriffe verwenden, die aber alle dasselbe bedeuten. Eine weitere Aussage von Clausius ist:

Wärme kann nicht von sich aus von einem kälteren zu einem heißeren Körper übergehen.

Eine entsprechende Aussage von Lord Kelvin lautet:

Eine Umwandlung, deren einziges Endergebnis darin besteht, Wärme, die einer Quelle mit konstanter Temperatur entzogen wird, in Arbeit umzuwandeln, ist unmöglich.

Das zweite Gesetz gilt nur für große Systeme. Beim zweiten Gesetz geht es um das wahrscheinliche Verhalten eines Systems, bei dem keine Energie oder Materie ein- oder austritt. Je größer das System ist, desto wahrscheinlicher ist es, dass der zweite Hauptsatz zutrifft.