Rubidium

Physikalische Eigenschaften

Rubidium schmilzt bei einer sehr niedrigen Temperatur, z.B. könnte es in der Hand eines Menschen schmelzen. Rubidium ist ein Alkalimetall. Es kann mit Quecksilber ein Amalgam bilden.

Chemische Eigenschaften

Rubidium ist sehr reaktiv. Es entzündet sich an der Luft, weil es mit vielen anderen Elementen in der Luft wie Sauerstoff und Stickstoff reagiert. Rubidium reagiert sehr heftig mit Wasser unter Bildung von Wasserstoff und Rubidiumhydroxid, einer stark ätzenden Base. Die Reaktion ist normalerweise sehr heiß, so dass sich der Wasserstoff entzündet.

Chemische Verbindungen

Rubidium bildet chemische Verbindungen in nur einer Oxidationsstufe: +1. Einige Rubidiumverbindungen haben jedoch eine gemischte Oxidationsstufe. Rubidiumchlorid ist die häufigste Rubidiumverbindung. Rubidiumhydroxid und Rubidiumcarbonat werden ebenfalls häufig verwendet. Rubidiumverbindungen färben sich in der Flamme rot-violett. Die meisten Rubidiumverbindungen sind farblos. Rubidiumverbindungen sind nicht so häufig wie andere Alkalimetallverbindungen, wie zum Beispiel Natriumverbindungen. Ansonsten sind sie ähnlich.

• Rubidiumchlorid, ähnlich wie Natriumchlorid
• Rubidiumhydrid, starkes Reduktionsmittel
• Rubidiumhydroxid, starke Base
• Rubidiumnitrat, starkes Oxidationsmittel
• Rubidiumoxid, gelb, stark basisch in Wasser gelöst

Rubidium ist etwa so häufig wie Zink. Es ist das 23. häufigste Element in der Erdkruste. Die meisten Mineralien enthalten nur eine geringe Menge Rubidium. Es kommt normalerweise in kleinen Mengen in anderen Mineralien vor. Es wird durch Reduktion von Rubidiumerzen mit Kalzium hergestellt. Es ist teuer, weil Kalzium schwierig herzustellen ist und das Rubidium in Argon und fern von Wasser oder Luft gehalten werden muss.

Es gibt nicht viele gebräuchliche Verwendungszwecke für Rubidium. Rubidiumverbindungen werden manchmal in violetten Feuerwerkskörpern verwendet. Rubidium und seine Verbindungen werden jedoch hauptsächlich in der wissenschaftlichen Forschung verwendet. Rubidium wird auch zur Herstellung von Superoxid-Ionen verwendet. Rubidium wird in einigen speziellen Glasarten verwendet.

Rubidiumverbindungen sind im menschlichen Körper nicht sehr gefährlich; wenn eine Person jedoch zu viel vom Essen bekommt, könnte sie krank werden, weil es sich wie andere Alkalimetallionen verhält, wie Natriumionen in Natriumchlorid. Ratten können damit leben, dass bis zur Hälfte ihres Kaliums durch Rubidium ersetzt wird, obwohl es unwahrscheinlich ist, dass dies geschieht.

Rubidiummetall ist sehr gefährlich. Es reagiert mit Luft und Wasser und macht aus der ätzenden Substanz Rubidiumhydroxid.