Chrom

Chrom ist ein chemisches Element. Sein Symbol im Periodensystem (eine Liste aller Elemente) ist Cr. Es hat immer 24 Protonen, seine Ordnungszahl beträgt also 24. Seine Massenzahl (Anzahl der Protonen und Neutronen) beträgt etwa 54. Meistens hat es 28 Neutronen, aber verschiedene Isotope haben mehr oder weniger Neutronen. Als Metall hat es 24 Elektronen. Seine Ionen haben weniger Elektronen.

Chrom-Metall

Eigenschaften

Chrom ist ein glänzendes Metall. Es ist reaktiv, aber es reagiert mit Luft und bildet eine sehr dünne Schicht Chrom(III)-oxid, die verhindert, dass es weiter rostet.

Verbindungen

Chrom kommt in mehreren Oxidationsstufen vor; am häufigsten sind +2, +3 und +6. Es bildet chemische Verbindungen, die farbig sind.

Chrom(II)-oxid, schwarz, selten, Reduktionsmittel
Chrom(II)-chlorid, blau, wenn in Wasser gelöst, instabil
Chrom(III)-oxid, dunkelgrün
Chrom(III)-chlorid, grün, wenn es Wasser enthält (hydratisiert), violett, wenn es kein Wasser enthält (wasserfrei)
Chrom(III)-sulfat
Chrom(IV)-oxid, schwarz, verwendet in Kassetten
Chrom(VI)-oxid, Chromtrioxid, rot, Oxidationsmittel, giftig. Chromsäure entsteht durch Auflösen von Chrom(VI)-oxid in Wasser.
Chromylchlorid, rote Flüssigkeit
Chrom-Alaun

Dreiwertiges Chrom

Es gibt zwei Haupttypen von Chromionen, die in Chromverbindungen vorkommen. Die eine Art von Chromionen (Cr3+, dreiwertiges Chrom) wird von unserem Körper und von denen anderer Tiere benötigt. Wenn wir nicht genügend Chrom erhalten, können bestimmte Teile unseres Körpers nicht richtig funktionieren. Den größten Teil des benötigten Chroms erhalten wir aus unserer Nahrung, die wir zu uns nehmen. Chrom wird auch in Vitaminen eingesetzt, um sicherzustellen, dass wir genügend Chrom erhalten. Wenn wir zu viel von dieser Art von Chrom zu uns nehmen, kann es unserem Körper schaden.

Sechswertiges Chrom

Eine andere Art von Chrom (Cr6+ (Chromat, sechswertiges Chrom), in der Oxidationsstufe +6) kann Krebs verursachen oder Menschen krank machen, obwohl die meisten Menschen ihm nicht viel ausgesetzt sind. Es kommt an Stellen vor, die Chrom zu Metall machen, weshalb sie beim Schließen gereinigt werden müssen. Sechswertiges Chrom kann durch Reaktion mit Reduktionsmitteln zerstört werden, indem es zu Cr3+ (dreiwertiges Chrom) umgewandelt wird. Sie sind starke Oxidationsmittel.

Chromate

Das Chromat-Ion ist CrO42-. Chromatierungen sind im Allgemeinen gelb.

Kaliumchromat
Natriumchromat

Dichromate

Das Dichromat-Ion ist Cr2O72-. Dichromate sind rot oder orange.

Ammoniumdichromat
Kaliumdichromat
Natriumdichromat, verwendet bei der Chromverarbeitung

Dreiwertige Chromverbindung

Sechswertige Chromverbindung

Vorkommen und Vorbereitung

Chrom kommt als Chromit vor. Chromit ist eine Mischung aus Eisen(II)-oxid und Chrom(III)-oxid. Seine chemische Formel lautet FeCr2O4. Es wird mit Natriumkarbonat erhitzt, um Natriumchromat, Eisen(III)-oxid und Kohlendioxid herzustellen. Das Natriumchromat wird mit Schwefelsäure umgesetzt, um Natriumdichromat herzustellen. Das Natriumdichromat wird durch Kohlenstoff zu Chrom(III)-oxid reduziert. Das Chrom(III)-oxid wird mit Aluminium umgesetzt, um Chrommetall herzustellen. Die Chromate und Dichromate sind es, die die Chromproduktionsbereiche giftig machen.

Chromit

Verwendet

Chrom wird in verschiedenen Metallprodukten verwendet. Rostfreier Stahl ist die häufigste Verwendung. Es wird auch beim "Verchromen" verwendet, wo es die Dinge glänzend macht und Korrosion verhindert. Einige Chromatierungen wurden als Pigmente verwendet, aber sie sind giftig, so dass die Menschen sie nicht mehr verwenden wollen.

Sicherheit

Chrommetall ist ungiftig. Sechswertiges Chrom ist jedoch giftig und krebserregend, und dreiwertiges Chrom ist in großen Mengen leicht giftig.

Fragen und Antworten

Q: Wie lautet das Symbol für Chrom im Periodensystem?

A: Das Symbol für Chrom im Periodensystem ist Cr.

F: Wie lautet die Ordnungszahl von Chrom?

A: Die Ordnungszahl von Chrom ist 24.

F: Wie viele Protonen hat Chrom?

A: Chrom hat 24 Protonen.

Q: Wie hoch ist die Massenzahl von Chrom?

A: Die Massenzahl von Chrom beträgt ungefähr 54, was sowohl Protonen als auch Neutronen einschließt.

F: Wie viele Elektronen hat eine metallische Form von Chrom?

A: Eine metallische Form des Chroms hat 24 Elektronen.

F: Gibt es verschiedene Isotope mit mehr oder weniger Neutronen als üblich bei Chrom?

A: Ja, es gibt verschiedene Isotope mit mehr oder weniger Neutronen als üblich in Chrom.

F: Haben Chrom-Ionen weniger Elektronen als die Metallform?

A: Ja, Chrom-Ionen haben weniger Elektronen als Metall-Ionen.